学习目标 1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的 物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之 间计算的思维模型。
知识框图知识导学一、物质的量及其单位1．引入物质的量的意义物质的量是将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来的“桥梁”。
2．物质的量(1)定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的 ，符号为n。
(2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为 。
1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 。
(3)国际单位制(SI)的7个基本单位3．阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是 ，单位是 。
NA＝ 。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系： 。
4．摩尔的使用(1)mol可以计量所有微观粒子(包括 等)，如1 mol Fe、1 mol O2、1 mol OH－、1 mol e－等。
不能计量宏观粒子，不能说1 mol大米。
(2)用mol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用 或粒子符号。
5．物质与构成粒子的物质的量关系微警示归纳总结1．物质的量——“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。
如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米具体化必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl,0.5 mol H2SO42．阿伏加德罗常数——“三量”基准量0.012 kg 12C中所含的碳原子数准确量是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1近似量6.02×1023 mol－11．下列关于摩尔的说法中正确的是A．摩尔是物理量之一 B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是表示物质结构微粒的数量单位 D．摩尔是以克为单位的质量单位2．下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．1molC含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一4．下列说法正确的是A．摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有6.02×1023个微粒B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子C．1 mol氯含有6.02×1023个微粒D．阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023知识点二： 二、摩尔质量1．定义及符号： 的物质具有的质量，符号为 。
2．定义式：M＝n(m)。
3．单位：g/mol或g·mol－1。
4．数值：以g/mol为单位时，数值与该粒子的 相等 。
5．示例：M(Na)＝ ，M(KCl)＝ ，M(CO3(2－))＝ ，M(Na2CO3)＝ 。
归纳总结3．摩尔质量——“三性”等值性摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。
确定性对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
近似量由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
1．1克氮气含有m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为A．B．C．D．3．下列说法不正确的是A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol NaCl的质量是58.5 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D．2 g H2含2 mol H4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．64g B．32g C．64g/mol D．32g/mol易错精析(1)一种微观粒子的摩尔质量就是1 mol该微观粒子的质量，这种说法对吗？为什么？(2)1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的含义一样吗？为什么？能说1 mol大米吗？(3)“物质的量”与“物质的质量”有何不同？试从概念、研究对象、单位等方面进行比较。
(4)“1 mol小米”和“1 mol氧”这两种说法是否正确？为什么？(5)物质的量的单位——摩尔是如何规定的？(6)阿伏加德罗常数与6.02×1023有何不同？探究1 摩尔质量的含义(7)摩尔质量与物质的质量在概念和单位上有什么不同？(8)摩尔质量与相对原子或分子质量有何不同？(9)一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？已知1个氧原子的质量为2.657×10－26 kg，请计算O2的摩尔质量为多少？能力拓展一、理解物质的量的有关概念物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等摩尔只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微观粒子的特定组合，如1 mol NaOH阿伏加德罗常数NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个摩尔质量(1)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量(2)以g·mol－1为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1)，等于1 mol物质的质量(单位：g)(3)对于指定的物质，摩尔质量是确定不变的，与物质的多少无关二、物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算计算关系式(公式)主要应用注意事项n＝NA(N)在n、N和NA中，已知任意两项求第三项①NA有单位：mol－1②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol－1M＝n(m)① 在M、n和m中，已知任意两项求第三项②先求M，后求MrM的单位取g·mol－1，m的单位取g①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类未完，有需要的朋友，私信免费送哦
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